Actividades presentadas por las y los profesores:

María Clara Cecilia Correa Pérez.
Walter José Gericke Díaz.
María Angélica Maldonado Pereira.
María Verónica Ojeda Benavides
Ana María Reyes Espinosa

Conocimientos previos:

• Métodos para la separación de mezclas
  
• Cambios físicos en la materia

Conceptos:

• Cambios químicos de la materia

Los alumnos y alumnas investigarán algunos cambios químicos y aprenderán definiciones y explicaciones sobre las características de estos cambios químicos.

GUIA DEL PROFESOR

I. MOTIVACIÓN

Materiales

Para cada grupo: 2 clavos idénticos, excepto que uno es el nuevo y el otro oxidado

Para la demostración del profesor:

M 1 hoja de papel
M 1 bandeja de aluminio
M fósforos

Procedimiento

1. Explicar que en la naturaleza la materia puede experimentar cambios físicos y químicos.
2. Pídale a los alumnos que piensen en un cubo de hielo.
• · ¿Qué le pasa al cubo cuando se deja fuera del congelador por un tiempo?
• · ¿Si cambia de estado, ¿hay alguna forma de que vuelva a ser un cubo de hielo?
Refuerce la idea de que el cambio en los estados del agua, refleja cambios físicos, que son reversibles
3. Pedir a los alumnos(as), que observen los dos clavos que el profesor les ha entregado; uno oxidado y el otro sin óxido. El profesor pregunta:
• · ¿Cuáles son las semejanzas y diferencias entre estos dos clavos?
• · ¿Por qué el clavo esta oxidado?
• · ¿Podrá volver el clavo oxidado a su estado original? ¿Por qué?
4. Proceder a quemar una hoja de cuaderno sobre una hoja de aluminio y luego preguntar a los alumnos:
• · ¿Hay alguna manera de hacer que el papel vuelva a su estado original? ¿Por qué?
5. Indique a los alumnos que ambos fenómenos son ejemplos de cambios químicos. En esta actividad conocerán otros tipos de cambios químicos, empleando otras sustancias.

II. EXPLORACIÓN

Materiales para demostración del profesor (para cada uno de los grupos)

• 4 gotas de ácido sulfúrico
  
• 1 gotario
  
• 1 cucharadita de azúcar
  
• 1 tubo de ensayo

Materiales: (para grupo de 4 alumnos)

• 10 ml de agua.
  
• 1/4 tableta efervescente
  
• 2 ml vinagre
  
• 2 ml jugo de limón
  
• 2 ml salmuera
  
• 2 ml nitrato de plata
  
• 1/2 cucharadita bicarbonato
  
• 4 tubos de ensayo
  
• 1 gradilla
  

Procedimiento

1. Formar grupos de cuatro integrantes, identificando a un encargado de materiales.
• Dentro de cada grupo, cada alumno(a) sortear una letra desde la letra "A" hasta la letra "D".
• Se entrega información de las sustancias a manipular, identificándolas con la letra y nombre del sistema. Estas son:


agua potable y 1/4 tableta efervescente
vinagre y bicarbonato
jugo de limón y bicarbonato
nitrato de plata y salmuera (Demostración del profesor)


2. Repase las normas de seguridad con los alumnos.
   
   

Prevención de Accidentes Al manipular todo tipo de sustancias. En caso de caer algún tipo de sustancia en las manos, ojos lavar inmediatamente con abundante agua. Lista de Medidas Preventivas: Retirar de la mesa todos los objetos que no correspondan a la actividad. Mantenerse en su lugar de trabajo. No tocar las sustancias. Realizada la actividad lavarse las manos.




Para evitar riegos, profesor desarrolla la actividad de mezclar ácido sulfúrico con azúcar, visitando a cada grupo, y vaciando al tubo de ensayo 4 gotas de ácido sulfúrico más 1 cucharadita de azúcar. Alumnos observan y registran resultados.



3. Entregue la Guía del Alumno 1, la cual se lee en voz alta. Aclare dudas antes de que los alumnos realicen la actividad.
4. Se solicita a los alumnos encargados del material retirarlos
5. Observe el desarrollo del trabajo visitando cada grupo.
6. Cuando los 4 integrantes del grupo han terminado de recoger los datos, la profesora les hace una demostración al grupo, mezclando el ácido sulfúrico y el azúcar. Los alumnos registran lo observado.
7. Profesor realiza una puesta en común de resultados obtenidos. Registra en una tabla de datos en la pizarra las observaciones entregados por los alumnos(as).
   

Sistemas	A	B	C	D	E
Características Iniciales de cada sustancia
Características de lo que pasa al mezclar
CaracterísticasFinales de cada sustancia
¿Si usaras algunos de los métodos de separación de mezclas podrías volver cada sustancia a su estado inicial?

8. Preguntas para guiar la discusión:
• ¿Qué observaron al mezclar la tableta efervescente con el agua?
• ¿Qué observaron al mezclar el vinagre con el bicarbonato?
• ¿Qué observaron al mezclar el limón con el bicarbonato?
• ¿Qué observaron al mezclar el nitrato de plata con la salmuera?
• ¿Qué observaron mezclando el ácido sulfúrico y el azúcar?
• ¿Alguna de las sustancias mantuvo su característica inicial?
• ¿Se puede usar algún método de separación de mezclas para volver a su estado original las sustancias que se mezclaron?

III. DESARROLLO CONCEPTUAL

1. Repase con los alumnos lo que ocurrió en cada mezcla:
• En la mezcla de la tableta efervescente con el agua se observa el desprendimiento de burbujas de un gas ( CO2 ) y la desaparición de la tableta como prueba del cambio observado. El estado final es distinto al inicial, indicando que se produjo un cambio químico. Si en el fondo del tubo de ensayo queda un residuo (como polvillo blanco) este representa parte de la tableta que quedo sin disolverse, es decir la parte que no experimento cambio químico.
• En la mezcla del bicarbonato con el vinagre, observamos que hubo desprendimiento de burbujas de gas ( CO2). El estado final es distinto al inicial: cambio químico
• En la mezcla del jugo de limón con el bicarbonato observamos que sucede lo mismo que la tableta de efervescente pero la reacción es más lenta. El estado final es distinto al inicial: cambio químico.
• En la mezcla del nitrato de plata(AgNO3) con la salmuera(NaCl), observamos que el resultado final es un precipitado de color blanco. El estado final es distinto al inicial: cambio químico.
• En la demostración realizada por el profesor en que se mezcló ácido sulfúrico con azúcar, ésta se carbonizó por la reacción que experimentan los componentes del azúcar con el ácido sulfúrico que lleva a la formación de carbono de color negro. El estado final es distinto al inicial: cambio químico.
  

¿Cuáles son algunas características de los cambios químicos?

Guía del Alumno

Materiales: ( para cada grupo )

• 30 ml de agua.
  
• 1/4 tabletas efervescentes
  
• 2 ml vinagre
  
• 2 ml jugo de limón
  
• 2 ml salmuera
  
• 2 ml nitrato de plata
  
• 1/4 cucharadita bicarbonato
  
• 5 tubos de ensayo
  
• 1 cucharadita de azúcar
  
• 1 gradilla

Nota: Atiende las instrucciones sobre normas de seguridad para evitar accidentes en una actividad de laboratorio.

Procedimiento

1. Sortea dentro de tu grupo, el sistema con el cual trabajarás (A, B, C, D).
   
   

Recuerda los métodos de separación de mezclas que repaso la profesora: decantación, filtración, evaporación, tamización y magnetismo



2. El alumno encargado del sistema A realiza la mezcla. Los otros miembros del grupo observan para registrar en su guía lo observado.

SISTEMA A

1. Observa en forma separada, las características iniciales del agua y la tableta efervescente. Registra en tu guía lo observado.
2. El alumno encargado del sistema A, mezcla en un tubo de ensayo 10 ml de agua y la 1/4 pastilla efervescente. Todos observan que pasa al mezclarse y cada uno registra en su tabla.
3. Después de realizada la mezcla, registra las características finales de cada sustancia.
4. ¿Hay algún método de separación de mezcla que se pueda ra para separar las sustancias? Escribe que métodos de separación crees que se podría(n) r a la mezcla.
   

Sistema B

1. Observa en forma separada, las características iniciales del vinagre y bicarbonato. Registra en tu guía lo observado.
2. El alumno encargado del sistema B, mezcla en un tubo de ensayo 10 ml de vinagre y l1/4 cucharadita de bicarbonato. Todos observan que pasa al mezclarse y cada uno registra en su tabla.
3. Después de realizada la mezcla, registra las características finales de cada sustancia.
4. ¿Hay algún método de separación de mezcla que se pueda ra para separar las sustancias? Escribe que métodos de separación crees que se podría(n) r a la mezcla.
   

Sistema C

1. Observa en forma separada, las características iniciales del jugo de limón y bicarbonato. Registra en tu guía lo observado.
2. El alumno encargado del sistema C, mezcla en un tubo de ensayo 2 ml de limón y 1/4 de cucharadita de bicarbonato. Todos observan que pasa al mezclarse y cada uno registra en su tabla.
3. Después de realizada la mezcla, registra las características finales de cada sustancia.
4. ¿Hay algún método de separación de mezcla que se pueda ra para separar las sustancias? Escribe que métodos de separación crees que se podría(n) r a la mezcla.
   

Sistema D

1. Observa en forma separada, las características iniciales del nitrato de plata y salmuera. Registra en tu guía lo observado.
2. El alumno encargado del sistema C, mezcla en un tubo de ensayo 2 ml de nitrato de plata y 2 ml de salmuera. Todos observan que pasa al mezclarse y cada uno registra en su tabla.
3. Después de realizada la mezcla, registra las características finales de cada sustancia.
4. ¿Hay algún método de separación de mezcla que se pueda ra para separar las sustancias? Escribe que métodos de separación crees que se podría(n) r a la mezcla.
   

Sistema E

1. Observa la actividad desarrollada por profesor(a), luego registra en la siguiente tabla.
   

Cuando hayas recogido todos los datos, responde las siguientes preguntas:

• ¿Alguna de las sustancias mantuvo su característica inicial? Explica.

• ¿Se puede usar algún método de separación de mezclas para volver a su estado original las sustancias que se mezclaron? Explica.